题目
题型:常州难度:来源:
阅读了上述新闻之后,好奇的唐唐猜测:金属钠能与水发生反应.
她通过查找资料获得了以下信息:
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠(Na2O),氧化钠可与水化合生成相应的碱;
②钠能与水剧烈反应,放出大量的热,化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
她在老师的指导下设计并进行了实验,并做了如下实验记录:
①取一空矿泉水瓶,加入纯净水,仅留一小段空隙,如图一所示;
②用手挤压矿泉水瓶,除去里面的空气,如图二所示;
③在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块金属钠,如图三所示;
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口,倒置,如图四所示;
⑤待完全反应后,打开瓶塞,检验产生的气体;
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂,溶液呈红色.
请根据唐唐的实验过程与实验记录,回答以下问题:
(1)写出试剂A的名称:______;
(2)写出氧化钠与水反应的化学方程式:______;
(3)为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气?______;
(4)本实验中,对取用的金属钠的大小是否有要求,为什么?______.
答案
故答案为:酚酞;
(2)氧化钠与水化合生成相应的碱氢氧化钠;
故答案为:Na2O+H2O=2NaOH;
(3)排出瓶内空气可使最终得到的气体较为纯净,而有利于气体的检验,防止发生爆炸;
故答案为:得到纯净的气体,以检验气体,同时避免在检验或反应中发生爆炸,;
(4)金属钠与水反应剧烈,因而需考虑所取金属钠的大小,太大了不易控制,但也不能太小;
故答案为:有要求,黄豆粒大小即可.若金属钠太大,反应很剧烈,不易控制,且生成的气体过多,瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞,使实验失败;若金属钠太小,生成的气体过少,反应现象不明显,导致后续实验无法进行.
核心考点
试题【新闻链接:2005年3月19日,某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触,引发火灾…阅读了上述新闻之后,好奇的唐唐猜测:金属钠能与水发生反应.她通过查找资料获得】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?
(2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?请你说出理由.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分______;
②用碳还原金属氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
| ||
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:______
(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.
A.a | B.b | C.c | D.无法确定 |
(1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验:
①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生;
②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化.
请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
______、______、______
(2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成详案:
①X是______,Y是______.写出X与废水中的物质发生反应的其中一个
化学方程式______.
②实验操作Ⅰ的名称是______;实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是______.
A.铝盐 | B.镁盐 | C.铜盐 | D.汞盐 |
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