题目
题型:不详难度:来源:
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分______;
②用碳还原金属氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
| ||
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:______
(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.
答案
故选D;
(2)①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞,氧化汞受热分解为汞和氧气;
故答案为:2HgO
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②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物,木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体;
故选C+2CuO
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③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质,生成金属单质和金属氧化物,因此反应规律可总结为:用金属还原金属氧化物;
故答案为:用金属还原金属氧化物;
(3)SO2是污染空气的三种有害气体之一,不能直接排放到空气中,根据该物质能与碱溶液反应,可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫,以防止污染空气;
故答案为:氢氧化钠;防止生成的二氧化硫污染空气;
(4)铜不能与稀硫酸反应,但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜,所以可以把铜灼烧得到氧化铜,然后与稀硫酸反应,即可得到硫酸铜;
故答案为:将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜,然后再与稀硫酸反应;
(5)设:生成SO2的质量为X,消耗H2SO4的质量为Y
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5 196 64
12.7g y x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=
39.2g |
50g |
答:生成SO2的质量为12.8g;反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%.
核心考点
试题【学过金属的活动性顺序以后,东东对其一系列知识进行了研究.(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.(2)查】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a | B.b | C.c | D.无法确定 |
(1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验:
①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生;
②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化.
请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
______、______、______
(2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成详案:
①X是______,Y是______.写出X与废水中的物质发生反应的其中一个
化学方程式______.
②实验操作Ⅰ的名称是______;实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是______.
A.铝盐 | B.镁盐 | C.铜盐 | D.汞盐 |
A.A>C>B | B.A>B>C | C.C>A>B | D.B>C>A |
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 |
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 |
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应 |
D.金属铜与氯化银反应得到金属银 |
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