题目
题型:南通难度:来源:
(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?
(2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?请你说出理由.
答案
(1)由图可知,在金属活动性顺序表中,只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生,而丁表面没有气泡产生,所以甲、乙、丙应排在氢的前面,即甲、乙、丙三种金属可以归为一类.
(2)由图中的反应剧烈程度可知,在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,活动性越强,与酸反应就越剧烈,甲产生的气泡最多即最剧烈,乙次之,丙最少,若乙是金属Zn测丙可能是Fe(或Sn、Pb).
故答案为:(1)甲、乙、丙可以归为一类;(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb).其理由是丙能和盐酸反应,但反应的剧烈程度比乙(Zn)小,在金属活动顺序表中位于Zn和H之间
核心考点
试题【如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?(2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?请】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分______;
②用碳还原金属氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
| ||
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:______
(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.
A.a | B.b | C.c | D.无法确定 |
(1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验:
①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生;
②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化.
请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
______、______、______
(2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成详案:
①X是______,Y是______.写出X与废水中的物质发生反应的其中一个
化学方程式______.
②实验操作Ⅰ的名称是______;实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是______.
A.铝盐 | B.镁盐 | C.铜盐 | D.汞盐 |
A.A>C>B | B.A>B>C | C.C>A>B | D.B>C>A |
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