| 在实验室中，通常是用碳酸钙和盐酸（主要成分是氯化氢）来制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙. 水和二氧化碳试计算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸钙多少克? (已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L) |
解：设需要消耗碳酸钙的质量是x
m(CO2)=2L×19.8g/L=3.96g
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
| 100 | 44 | | X | 3.96g |
核心考点
试题【在实验室中，通常是用碳酸钙和盐酸（主要成分是氯化氢）来制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙. 水和二氧化碳试计算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸钙多少】；主要考察你对 化学方程式等知识点的理解。 [详细]举一反三
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g，试回答：
（1）根据__________定律，反应后可生成氧气_________g。
（2）10.2g剩余固体中含有___________和___________两种物质。
（3）求原混合物中二氧化锰的质量。 | | 木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是 | [ ] | A．44g
B．28g
C．24g
D．33g | | 给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为 | [ ] | A．10.2g
B．2.75g
C．4.8g
D．10g | | CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 | | [ ] | A. 2∶1
B. 7∶4
C. 7∶5
D. 7∶8 | 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+O2 2MgO。已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是 | | [ ] | A．等于40克
B．小于40克
C．大于40克
D．无法确定 |
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