镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2；2Mg+O22MgO。已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N₂

Mg₃N₂；2Mg+O₂

2MgO。已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是 [ ]
A．等于40克
B．小于40克
C．大于40克
D．无法确定

答案

核心考点

试题【镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2；2Mg+O22MgO。已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，同时测量4分钟内产生CO₂的质量部分结果如下表：[CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑]

(1)该小组因故没有记录反应时间为180s时的数据M。你由表中数据推测，M=_______g。
(2)反应生成CO₂的总质量为_________g。
(3)根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO₂质量与反应时间关系的曲线。你由曲线中推测在反应
60s时，生成CO₂的质量约为__________。

(4)计算水垢中碳酸钙质量分数是多少？

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小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
[题目] 已知: 2KClO₃

2KCl + 3O₂↑，将20g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为14.4g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（20g + 4g -14.4g）是________ （填化学式）的质量，进而通过化学方程式求出KCl的质量是__________g。（列出计算过程，否则该答案不给分）
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“20g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，而题目中其它物质的质量不变，则a的数值是___________。

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把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克。求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量。
（2）在标准状况下，放出氧气多少克？

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某同学，用图示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。取10g二氧化锰放入烧杯中，并加入足量200g过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：

（1）根据上述信息分析，反应后生成O₂的总质量为__________。
（2）200g过氧化氢溶液含所含的溶质质量多少克？
（3）求过氧化氢溶液溶质质量分数。（写出计算过程）

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某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
(1)提出假设：气体产物全部是CO₂。
(2)查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。 b．高温下可以发生下列反应：
2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑ C+CO₂

2CO
(3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较。
(4)实验装置：如图所示。

(5)实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
(6)问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是________________。
②加热前先通一段时间氮气的目的是__________________。
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量。_______________________
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。_________________
⑤结论：___________________(要求简述获得结论的理由)

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