题目
题型：期末题难度：来源：
（1）根据__________定律，反应后可生成氧气_________g。
（2）10.2g剩余固体中含有___________和___________两种物质。
（3）求原混合物中二氧化锰的质量。
答案
（2）KCl ；MnO2
（3）解：设反应生成的KCl质量为x
149 96
ｘ 4.8g
ｘ＝7.45g 则原混合物中m（MnO2）=10.2g-7.45g=2.75g
答：混合物中二氧化锰的质量为2.75g
核心考点
试题【将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g，试回答：（1）根据_________】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．2.75g
C．4.8g
D．10g
B. 7∶4
C. 7∶5
D. 7∶8
Mg3N2；2Mg+O2
2MgO。已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是 B．小于40克
C．大于40克
D．无法确定
(2)反应生成CO2的总质量为_________g。
(3)根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。你由曲线中推测在反应
60s时，生成CO2的质量约为__________。
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