题目
题型:模拟题难度:来源:
(1) 得到的氧气的质量为____ ;
(2) 样品中氯酸钾的质量分数。
答案
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32 KCl+3O2↑
245 96
x 4.8 g
解得x= 12. 25 g
则样品中氯酸钾的质量分数为87.5%
答:样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
核心考点
试题【将14 g 含杂质的氯酸钾样品和2 g 二氧化锰混合后放入试管中加 热,充分反应后,停止加热,让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量 为11.2 g 。求:(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 小平同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴入几滴酚酞试液进行鉴别。你认为小 平同学能鉴别出来吗?并简述理由____ 。
(2) 小田同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴入稀盐酸,有气体产生的为碳酸钠溶 液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数,取出10 g 碳酸钠溶液于烧杯中,往烧杯中 滴加稀盐酸至没有气泡产生,共用去稀盐酸36 g ,烧杯中剩余液体的质量为43.8 g 。求碳 酸钠溶液的溶质质量分数。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
B、反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
C、乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
D、反应后乙所得溶液中还含有硫酸
(1)生铁与钢的硬度;
(2)同质量的铝和镁分别与足量的稀盐酸反应放出的H2质量;
(3)40℃时,与20℃时Ca(OH)2溶解度;
(4)分子数相同的CH4和C2H4O,分别在O2中完全燃烧,消耗O2的质量.
B、(1)(2)
C、(1)(3)(4)
D、(1)(2)(4)
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