题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
答案
(2)80%
(3)解:设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24 98
0.5 g x
,x=2. 04 g
故所用稀硫酸中溶质的质量分数为:20.4%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为20.4%。
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下: (1)表】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
C、乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
D、反应后乙所得溶液中还含有硫酸
(1)生铁与钢的硬度;
(2)同质量的铝和镁分别与足量的稀盐酸反应放出的H2质量;
(3)40℃时,与20℃时Ca(OH)2溶解度;
(4)分子数相同的CH4和C2H4O,分别在O2中完全燃烧,消耗O2的质量.
B、(1)(2)
C、(1)(3)(4)
D、(1)(2)(4)
B、在某温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C、分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气
D、分别加热质量相等的两份氯酸钾,其中一份(图中b)混有少量二氧化锰
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