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题目
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某学生测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数.他的实验步骤如下:
(1)从细口瓶中取出10g溶液于一个洁净的烧杯中,操作时,取下的瓶塞应 _________ 在桌面上,其理由是 _________
(2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液直至不再产生沉淀为止.滴加试剂时,滴管要保持 _________ ,不要接触 _________ ,用毕,立即用蒸馏水洗干净;
(3)过滤时,要用一洁净的 _________ ,其下端轻轻靠在 _________ 的滤纸上,使混合物沿 _________ 流入过滤器;
(4)取沉淀物于蒸发皿中蒸干,并在充分干燥后进行称量,称得沉淀物2g,则计算该溶液的质量分数为 _________
答案
(1)倒放;防止细口瓶中溶液被污染;
(2)竖直;烧杯;
(3)玻璃棒;三层;玻璃棒;
(4)14.5%.
核心考点
试题【某学生测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数.他的实验步骤如下:(1)从细口瓶中取出10g溶液于一个洁净的烧杯中,操作时,取下的瓶塞应 _________ 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应,求:
(1)可制得二氧化碳多少升?(CO2的密度为1.73g/L)_________
(2)这种盐酸的溶质质量分数是多少? _________
(3)上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? _________
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为了对海水的氯化物(假设NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
(1)两溶液恰好反应的是 _________ 的实验.
(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(最后的结果保留3位有效数字)
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下图是“×××”钙片商品标签图.

(1)主要成分为碳酸钙的相对分子质量为多少?每片中至少含钙元素的质量为多少克?
(2)小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出6片片剂,研碎后放入烧杯中,加入稀盐酸,至不再产生气体为止.共用去稀盐酸40g,称量烧杯里剩余物质质量为51.7g(钙片中其它成分不与稀盐酸反应)试求:
①生成二氧化碳的质量.
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
(相对原子质量 Ca﹣40 C﹣12 O﹣16)
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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,
①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?
②生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
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本题所需要用到的相对原子质量为H﹣1   O﹣16    S﹣32     Zn﹣65 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?_________ _________
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? _________ 
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克? _________ .
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