题目
题型:同步题难度:来源:
①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?
②生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
答案
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g 10%z
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;
生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
核心考点
试题【化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?_________ _________
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? _________
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克? _________ .
(1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数. _________
(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据? _________ .
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.填写下表:(计算结果保留小数点后一位)