题目
题型：同步题难度：来源：
下图是“×××”钙片商品标签图．
（2）小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止．共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）试求：
①生成二氧化碳的质量．
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
（相对原子质量 Ca﹣40 C﹣12 O﹣16）
答案
每片钙片中至少含钙元素的质量为1.24g×
×100%=0.496g（2）根据质量守恒定律得，生成的二氧化碳的质量为：2.5g×6+40g﹣51.7g=3.3g
设6片钙片中所含的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=
=7.5g则每片钙片中碳酸钙的质量为
=1.25g＞1.24g故钙片中碳酸钙的含量标注是属实的
答：（1）碳酸钙的相对分子质量是100，每片钙片中至少含钙元素的质量为0.496g
（2）生成的二氧化碳的质量为3.3g，通过计算该钙片中碳酸钙的含量标注是属实的．
核心考点
试题【下图是“×××”钙片商品标签图．（1）主要成分为碳酸钙的相对分子质量为多少？每片中至少含钙元素的质量为多少克？（2）小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实，】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取10g氢气，需要氢化锂多少g？
②生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？_________ _________
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ _________
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？ _________ ．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数． _________
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？ _________ ．
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）