| 某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？ |
解：设石油产品中含H2SO4的质量是x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
解之得
答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g． |
核心考点
试题【某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数． _________
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？ _________ ． |
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位） |
| Na2CO3的质量/g | | | 变质NaOH的质量/g | | NOH的变质程度 （用质量分数表示）
| | | 右图中三条直线近似表示：Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中，金属溶解的质量与析出铜质量的关系．其中代表Zn的是 |  | | [ ] | A．甲
B．乙
C．丙
D．无法确定 | | CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的质量情况是 | | [ ] | A．MgCl2需要最少
B．CaCl2需要最多
C．CuCl2需要最少
D．三者一样多 | | 5.85克NaCl样品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO3溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克，则此NaCl样品中可能混入的盐是 | | [ ] | A．KCl
B．CaCl2
C．BaCl2
D．CuCl2 |
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