题目
题型:海南省期末题难度:来源:
的浓度分别为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
B.为0.15mol/L
C.为0.2mol/L,为0.6mol/L
D.为0.4mol/L
答案
核心考点
试题【在一定量的密闭容器中进行反应:。已知反应过程中某一时刻的浓度分别为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是[ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是___________(填字母)
a.向装置中再充入N2
b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂
d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
B.17%
C.25%
D.33%
达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
B.4
C.5
D.6
B.Y2为0.35mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
[ ]
B.原混合气体的体积为1.1V L
C.反应达平衡时气体A消耗0.05V L
D.反应达平衡时气体B消耗0.05V L
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