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题目
题型:德城区一模难度:来源:
50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量.
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
答案
(1)50g质量分数为36.5%的盐酸中含有的溶质的质量为:50g×36.5%=18.25g
设反应生成二氧化碳气体的质量为x,30g大理石中碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73             44
y     18.25g           x
     
44
x
=
100
y
=
73
18.25g

    解得:x=11g    y=25g
(2)大理石中碳酸钙的质量分数为:
25g
30g
×100%=83.3%
答:大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
核心考点
试题【50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量.(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量,下列图象合理的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别加入50g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后得到下表的实验数据:请计算:(计算结果精确到0.1%):
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实验次数实验I实验Ⅱ实验Ⅲ
生铁的质量2.9g5.8g7.2g
氢气的质量0.1g0.2g0.2g
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到有锌粒剩余.有关实验的推理一定正确的是(  )
A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B.两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4g
C.两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
试剂瓶上的标签如下,请计算:
(1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克.
(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是______克.
(3)取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应,可制得氢气多少克?魔方格
现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种),则下列情况合理的是(  )
A.只含CaC03B.可能含CaC03、MgC03
C.只含K2C03D.可能含K2C03、MgC03