题目
题型:不详难度:来源:
(1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克.
(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是______克.
(3)取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应,可制得氢气多少克?
答案
(2)设需这种浓硫酸的质量为x.
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答:需这种浓硫酸的质量为40g.
故填:40;
(3)设制得氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65 |
13g |
2 |
x |
x=0.4g
答:可制得氢气0.4g.
核心考点
试题【试剂瓶上的标签如下,请计算:(1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克.(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是_____】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只含CaC03 | B.可能含CaC03、MgC03 |
C.只含K2C03 | D.可能含K2C03、MgC03 |
| ||