题目
题型:不详难度:来源:
A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌 |
B.两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4g |
C.两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2g |
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% |
答案
B、小明在反应结束后,6.5g锌完全反应,此时产生氢气的质量=
2 |
65 |
若13g锌完全反应,产生氢气的质量=
2 |
65 |
C、小明在反应结束后,6.5g锌完全反应,此时产生氢气的质量=
2 |
65 |
2 |
65 |
D、根据稀硫酸的质量分数=
稀硫酸中硫酸的质量 |
稀硫酸溶液的质量100g |
故答案选B.
核心考点
试题【为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克.
(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是______克.
(3)取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应,可制得氢气多少克?
A.只含CaC03 | B.可能含CaC03、MgC03 |
C.只含K2C03 | D.可能含K2C03、MgC03 |
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