题目
题型:湛江模拟难度:来源:
实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |||||||||
生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g | |||||||||
氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g | |||||||||
(1)设纯铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2g
该生铁中碳的质量分数=
故答案为:3.4%. (2)由表中数据分析可知,实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应. 设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.2g
解得:y=9.8g
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6% 故答案为:19.6%. | ||||||||||||
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到有锌粒剩余.有关实验的推理一定正确的是( )
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试剂瓶上的标签如下,请计算: (1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克. (2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是______克. (3)取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应,可制得氢气多少克? | ||||||||||||
现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种),则下列情况合理的是( )
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电解氯化铜溶液时发生如下反应:CuCl2
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实验室中浓硫酸的商标如图所示.请根据有关信息计算: |