题目
题型:永州难度:来源:
(1)反应生成氧气的质量为______g.
(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1______m2(填“=”“>”或“<”).
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程)
答案
(2)根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等;故填:=;
(3)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 3.2g
156 |
x |
32 |
3.2g |
x=15.6g
160 |
y |
32 |
3.2g |
y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
16g |
87.6g+15.6g-3.2g |
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数16%.
核心考点
试题【过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①残余固体中铜是多少克?
②原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比.
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为______g.
(2)反应产生氧气的质量为______g.
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数.