实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g．计算：
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为______g．
（2）反应产生氧气的质量为______g．
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数． |
（1）反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以滤渣的质量是1.0g．
故填：1.0．
（2）生成氧气的质量为：20.0g+1.0g-20.2g=0.8g．
故填：0.8．
（3）设过氧化氢的质量为X，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
X 0.8g
=，
X=1.7g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.5%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%． |
核心考点
试题【实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g．计算】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：
| 空烧杯的质量 | 实验前样品和烧杯的总质量 | 加入稀盐酸的质量 | 反应后烧杯和剩余物的总质量 | | 100.2g | 112.2g | 50g | 157.8g | | KClO3和MnO2的混合物a g充分加热后，剩余固体物质的质量为b g求原混合物中MnO2的质量分数． | 某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | | 烧杯及所盛物质总质量/g | 169.8 | 189.6 | 209.5 | 229.5 | 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：
（1）原先氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的质量分数是多少？ | | 加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾含氧量的______%． |
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