将氧化铜和木炭粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称出10.0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.待充分反应后,冷却.称得试管中残余固体为7.8g.(不考虑高温下C与CO2的反应)试求: ①残余固体中铜是多少克? ②原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比. |
①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g,设生成2.2g二氧化碳,参加反应的氧化铜质量为X,需要参加反应的碳的质量为Y,生成铜的质量为Z则: 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 12 128 44 X Y Z 2.2g 根据:=解得X=8g,根据:=解得Y=0.6g;根据:=解得Z=6.4g; 所以残余固体中铜是6.4g,没有参加反应的固体质量为:7.8g-6.4g=1.4g, ②假设碳过量:碳为:0.6g+1.4g=2g,氧化铜质量为:8g,所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g:2g=4:1; 假设氧化铜过量:氧化铜:8g+1.4g=9.4g,碳:0.6g,所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g:0.6g=47:3. 故答案为:①6.4g;②4:1或47:3. |
核心考点
试题【将氧化铜和木炭粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称出10.0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.待充分反应后,冷却.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应结束后,称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g.计算: (1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为______g. (2)反应产生氧气的质量为______g. (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数. |
欲测定某纯碱样品(含有氯化钠,不含不溶性杂质)中碳酸钠的质量分数,化学小组的同学设计实验,并实施实验,记录数据如下表所示:
空烧杯的质量 | 实验前样品和烧杯的总质量 | 加入稀盐酸的质量 | 反应后烧杯和剩余物的总质量 | 100.2g | 112.2g | 50g | 157.8g | KClO3和MnO2的混合物a g充分加热后,剩余固体物质的质量为b g求原混合物中MnO2的质量分数. | 某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4等份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后实验数据记录如下:
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 169.8 | 189.6 | 209.5 | 229.5 | 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入20g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍为20g.求: (1)原先氧化铜的质量是多少克? (2)最后得到溶液的质量分数是多少? |
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