题目
题型:安徽难度:来源:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
答案
3.5g |
10.0g |
(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g•x
65 |
98 |
10.0g-3.5g |
49.0g•x |
答:(1)混合物中铜的质量分数为35%.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%.
核心考点
试题【称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸.剩余固体3.5g.(1)该混合物粉末中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯
中,恰好完全反应,反应余下药品的质量69.6g.试求:
(1)该反应生成的氢气的质量是 ______g.
(2)该20g黄铜样品中含锌的质量是多少?样品中铜的质量分数为多少?
(1)12.8g样品中氯化镁的质量;
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)求原固体中碳酸钠的质量;
(2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
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焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t?
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)原稀盐酸中的溶质质量分数.
(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数.
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