题目
题型:不详难度:来源:
件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯
中,恰好完全反应,反应余下药品的质量69.6g.试求:
(1)该反应生成的氢气的质量是 ______g.
(2)该20g黄铜样品中含锌的质量是多少?样品中铜的质量分数为多少?
答案
(2)设20g样品中含Zn质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65 |
x |
2 |
0.4g |
则铜的质量=20g-13g=7g
样品中铜的质量分数=
7g |
20g |
答:该20g黄铜样品中含锌的质量是13g;样品中铜的质量分数为35%.
核心考点
试题【黄铜是Cu与Zn的合金,黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯中,恰好】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)12.8g样品中氯化镁的质量;
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)求原固体中碳酸钠的质量;
(2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
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焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t?
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)原稀盐酸中的溶质质量分数.
(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数.
【知识回顾】
(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而______;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O.
(2)CaCO3不溶于水.
【实验操作】
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程).
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______(1-A)(填大于、等于或小于),原因是______.
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