题目
题型:不详难度:来源:
(1)12.8g样品中氯化镁的质量;
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x y 5.8g z
95 |
x |
58 |
5.8g |
x=9.5g
80 |
y |
58 |
5.8g |
y=8g
58 |
5.8g |
117 |
z |
z=11.7g
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
8g |
40g |
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
12.8g-9.5g+11.7g |
12.8g+53g+40g-5.8g |
答:(1)12.8g样品中氯化镁的质量为9.5g;(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%;(3)所得滤液中氯化钠的质量分数为15%.
核心考点
试题【实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在53g水中,再向其中加入40g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到5】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求原固体中碳酸钠的质量;
(2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
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焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t?
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)原稀盐酸中的溶质质量分数.
(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数.
【知识回顾】
(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而______;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O.
(2)CaCO3不溶于水.
【实验操作】
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程).
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______(1-A)(填大于、等于或小于),原因是______.
(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL.(ρ水=1.0g/mL)
(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)
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