题目
题型：不详难度：来源：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数．
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
答案
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X Y Z 4.4
| 106 |
| x |
| 73 |
| y |
| 117 |
| z |
| 44 |
| 4.4 |
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
盐酸质量分数为：
| 7.3 |
| 103 |
反应后的氯化钠为：13.8÷
| 23 |
| 58.5 |
反应后的溶液质量为：23.4+10.6+103-4.4=132.6克，
反应后的溶液质量分数为：
| 35.1 |
| 132.6 |
答：原固体混合物中Na2CO3的质量为10.6克，原稀盐酸中的溶质质量分数7.1%，反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数26.5%．
核心考点
试题【把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液，测得溶液里溶】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而______；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O．
（2）CaCO3不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______（1-A）（填大于、等于或小于），原因是______．
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL．（ρ水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为______；每片中至少含钙元素的质量为______g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．