题目
题型:不详难度:来源:
(1)求原固体中碳酸钠的质量;
(2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
答案
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106 |
X |
44 |
4.4g |
106×4.4g |
44 |
117 |
Y |
44 |
4.4g |
117×4.4g |
44 |
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数为:
11.7g |
10.6g+43.8g-4.4g |
答:原固体中碳酸钠的质量为10.6g;
反应后的溶液中氯化钠的质量分数为23.4%.
核心考点
试题【将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g稀盐酸中,恰好完全反应,产生二氧化碳气体4.4g,请计算:(1)求原固体中碳酸钠的质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t?
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)原稀盐酸中的溶质质量分数.
(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数.
【知识回顾】
(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而______;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O.
(2)CaCO3不溶于水.
【实验操作】
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程).
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______(1-A)(填大于、等于或小于),原因是______.
(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL.(ρ水=1.0g/mL)
(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为______;每片中至少含钙元素的质量为______g.(保留两位有效数字)
(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应.)(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)请求出:
①生成二氧化碳的质量;
②稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.01);
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.