题目
题型:不详难度:来源:
【知识回顾】
(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而______;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O.
(2)CaCO3不溶于水.
【实验操作】
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程).
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______(1-A)(填大于、等于或小于),原因是______.
答案
设20g试剂中含Na2CO3质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
X 5g
106 |
100 |
x |
5g |
X=5.3g
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
5.3g |
20g |
答:20g试剂中Na2CO3的质量分数为26.5%
【数据分析】氢氧化钠具有吸水性,因此样品中含有氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质,因此氢氧化钠的质量分数会小于1-A;
故答案为:(1)①潮解
【数据分析】小于 试剂中还含有水分
核心考点
试题【一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:【】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL.(ρ水=1.0g/mL)
(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为______;每片中至少含钙元素的质量为______g.(保留两位有效数字)
(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应.)(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)请求出:
①生成二氧化碳的质量;
②稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.01);
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.