题目
题型：不详难度：来源：
答案
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 4.8g |
则剩余固体中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固体中二氧化锰的质量为2.75g．
核心考点
试题【氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO3-122】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应的化学方程式为______．
（2）生成二氧化碳气体______g．（提示：可根据质量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO3______g，石灰石中CaCO3 的质量分数为______．
（4）100g 稀盐酸中溶质是______，其质量是______g；溶剂是______，其质量是______g．
（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为______，所得溶液的质量为______g，其中溶质的质量为______g，溶剂的质量为______g．
求：（1）固体中变质的物质的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
求：（1）固体混合物中CaCl2的质量是多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
| A．H2 | B．Fe | C．S | D．C |
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）______
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？______．
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