题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应的化学方程式为______.
(2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______.
(4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g.
(5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g.
答案
(2)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
(3)设反应消耗碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 4.4g
100 |
x |
73 |
y |
111 |
z |
44 |
4.4g |
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
石灰石中CaCO3 的质量分数=
10g |
12.5g |
(4)稀盐酸即HCl溶液,其溶质为HCl,其质量为7.3g;溶剂为水,其质量=100g-7.3g=92.7g;
(5)由于杂质不和盐酸反应也不溶解,恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液,根据质量守恒定律,该溶液的质量=108.1g-(12.5g-10g)=105.6g,其中溶质氯化钙的质量为11.1g,溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g.
故答案为:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)4.4
(3)10,80%
(4)氯化氢或HCl,7.3,水或H2O,92.7
(5)氯化钙(的水)溶液,105.6,11.1,94.5
核心考点
试题【为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)固体中变质的物质的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
求:(1)固体混合物中CaCl2的质量是多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
A.H2 | B.Fe | C.S | D.C |
(1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)______
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?______.
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