题目
题型:武汉难度:来源:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
答案
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222
(2)设碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量为x.
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 320 44
x
320x |
222 |
44x |
222 |
依题意得:x+31.11g-
44x |
222 |
解得:x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=
1.11g |
2.22g |
(3)反应生成的CuSO4的质量=
320×1.11g |
222 |
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
1.6g |
32g |
答:碱式碳酸铜的相对分子质量为222;碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%;最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%.
故答案为:(1)222;(2)50%;(3)5%.
核心考点
试题【某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30% | B.40% | C.50% | D.60% |
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量.
(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度.
(3) 求反应后溶液的质量百分比浓度(精确到0.1%).
(1)反应生成水的质量是.
(2)原混合气体中,氢气和氧气的质量分别是多少克?
(反应的化学方程式是2H2+O2
| ||
A.FeO、Fe3O4 | B.FeO、Fe2O3 |
C.Fe2O3、Fe3O4 | D.FeO、Fe2O3、Fe3O4 |
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