| 现有NaNO3和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO3溶液10克，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87克．求：（1）原混合物中NaNO3的质量分数？（2）将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO3的饱和溶液？（t℃时，NaNO3的溶解度为80.0克） |
（1）设原混合物中NaCl的质量为a，生成NaNO3为b．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
a 2.87g b
= =
a=1.17g b=1.7g
原混合物中NaNO3的质量分数=×100%=88.3%
（2）滤液中NaNO3的质量=10g-1.17g+1.7g=10.53g
滤液的质量=30g+10g-2.87g=37.13g
t℃时硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=44.4%
设需要蒸发的水的质量为x
×100%=44.4%
x=13.4g
答：（1）原混合物中硝酸钠的质量分数为88.3%．
（2）需要蒸发的水的质量为13.4g． |
核心考点
试题【现有NaNO3和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO3溶液10克，将产生的沉淀过滤、干】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将25.9%氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀．试求：
（1）氯化钡溶液中溶质的质量．
（2）反应后形成的溶液中溶质的质量分数． |
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：
| 加热时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余固体/g | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | | 将3g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸反应，可生成0.3g氢气，求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？ | 计算过程及结果保留到小数点后两位．
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克．将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水，溶液恰好饱和．
试计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度． | | 在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡．则最初放入烧杯中锌片的质量是______克（取整数）． |
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