在化学反应2A+B=2C中,设有6克A与B完全反应生成14克的C,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为______. |
由质量守恒定律可知,6克A与B完全反应生成14克的C,则B的质量为:14g-6g=8g; 设C的相对分子质量为x 2A+B=2C 32 2x 8g 14g 解得:X=28 故答案为:C的相对分子质量为28. |
核心考点
试题【在化学反应2A+B=2C中,设有6克A与B完全反应生成14克的C,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为______.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
工业酒精中所含甲醇是一种有毒,有酒味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应:8CH3OH+11O2XCO2+2CO+16H2O试计算: (1)X值是______; (2)若反应消耗4、4g氧气,则生成水的质量是多少? |
锰大量用于制造锰钢.地壳中含锰的矿石有软锰矿,软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取,其反应为:3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn (1)用100t含MnO278.3%的软锰矿石,可冶炼出______t锰.(准确至0.1t,下同) (2)实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰,则实际得到______t粗锰. |
某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),称量剩余固体质量,分4次记录如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t | 剩余固体的质量(g) | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 | 将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中,加热制取氧气.充分反应后,大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算: (1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时32g氧气的体积为22.4L)? (2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克? (3)原14.25g混合物中,氯酸钾的质量分数为多少(精确到1%)? | 某学生用2.45g氯酸钾制氧气,在实验中加入了一定的高锰酸钾,反应完毕后,共收集到氧气4.96g,问加入的高锰酸钾是多少克? |
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