题目
题型:不详难度:来源:
A.t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 |
B.0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 |
C.t2℃时,将NH4Cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出 |
D.NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl |
答案
解析
B、饱和溶液的质量分数:×100%,所以溶解度大,溶质质量分数就大,0℃时,NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度,所以0℃时,NaCl的饱和溶液的质量分数大于NH4C1的饱和溶液的质量分数,0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,溶解度都变大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,还是氯化钠的质量分数大于氯化铵的溶质质量分数,故B说法错误;
C、NH4Cl溶液降温到0℃,由于没说溶液是否饱和,所以不一定有晶体析出,故C说法正确;
D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.因为氯化铵的溶解度受温度影响较大,所以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl,故D说法正确.
故选B.
核心考点
试题【如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )A.t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解B.0℃时,N】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)t3℃时,两种物质溶解度的大小关系为A B;
(2)t3℃时,把30g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填饱和、不饱和);
(3)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B(填>、<或=).
(1)温度为 ℃时,A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等;
(2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的
质量是 g,所得溶液的溶质质量分数是 。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有
、 。
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.在t2℃A、B两种物质溶液溶质质量分数相等
C.当A、B两种物质的溶液接近饱和时,均可采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法使它们达到饱和溶液
D.要分离混有少量B物质的A物质,可采用冷却热饱和溶液的方法
①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.
②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是
(填写物质序号).
A.70℃时,硝酸钾的溶解度为114
B.70℃时,C点为硝酸钾的不饱和溶液
C.70℃时,B点为硝酸钾的饱和溶液
D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
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