将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中,加热制取氧气.充分反应后,大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算: (1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时32g氧气的体积为22.4L)? (2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克? (3)原14.25g混合物中,氯酸钾的质量分数为多少(精确到1%)? |
(1)因氧气是气体,则生成O2的质量为14.25g-9.45g=4.8g, 生成O2的体积为×22.4L=3.36L, 答:反应生成的氧气的体积为3.36升; (2)因充分反应,氯酸钾完全分解,则设反应中生成氯化钾的质量为xg, 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g =, 解得x=7.45g, 则MnO2的质量为9.45g-7.45g=2g, 答:二氧化锰的质量为2g; (3)原混合物中KClO3的质量为14.25g-2g=12.25g, 则KClO3的质量分数=×100%=86%(1分) 答:氯酸钾的质量分数为86%. |
核心考点
试题【将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中,加热制取氧气.充分反应后,大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算:(1)反应生成的氧气的体积为多少升(】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某学生用2.45g氯酸钾制氧气,在实验中加入了一定的高锰酸钾,反应完毕后,共收集到氧气4.96g,问加入的高锰酸钾是多少克? |
氢气作为一种能源有很多优点,如何用廉价的方法获得氢能源是科学家正在研究的课题,有资料表明通电分解3.96g水需要消耗4.32×105焦耳的电能.据此回答下列问题: (1)若电解18g水可以得到2g氢气,计算电解3.96g水可生成氢气的质量. (2)已知氢气的热值为1.4×108J/kg,计算这些氢气完全燃烧放出的热量,并比较说明用电解水的方法制备氢气是否有实用价值. (3)请提出一种你认为理想的获取氢气的廉价方法. |
有一石灰石样品,其中含有的杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不与酸反应).取2.0g该样品,将20.0g稀盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表.
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 | 称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分反应,直至气体不再产生为止,此时共用稀盐酸221.6克,试计算: (1)产生的二氧化碳的质量为多少? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? | 已知:炭粉不能与稀盐酸反应,铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解.某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应,此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应,有b g固体剩余.请回答下列问题: (1)写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式______. (2)原样品中氧化铁的质量是多少克?(以含a、b的代数式表示,要求书写计算过程) |
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