将碳和氧化铜混合物共20克，放在试管中充分加热到高温使其完全反应，反应后试管中有物质共15.6克．求：
（1）生成多少克铜？
（2）原来有多少克氧化铜？ |
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 12 128 44
x y z 4.4g
===
解得X=16g y=1.2g z=12.8g
所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的固体质量为：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假设碳过量：碳为：16g+2.8g=4g，氧化铜质量为：20g-4g=16g；
假设氧化铜过量：氧化铜：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成12.8克铜；（2）原来有16或18.8克氧化铜； |
核心考点
试题【将碳和氧化铜混合物共20克，放在试管中充分加热到高温使其完全反应，反应后试管中有物质共15.6克．求：（1）生成多少克铜？（2）原来有多少克氧化铜？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）．将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．计算：
（1）生成气体的成分及质量．
（2）生成气体中碳元素的质量分数． |
石灰石的主要成分是碳酸钙（其中杂质不参加任何反应），某厂家为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙含量以确定价格．他们取样20克，并把200克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量/g | | 第一次加入50g | 15.5g | | 第二次再加入50g | 11g | | 第三次再加入50g | 6.5g | | 第四次再加入50g | 3g | | 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g．计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）． | 某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 烧杯和烧杯内物质的总质量/g | 132.8 | 170.6 | 208.4 | 246.2 | 286.2 | 将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算：
（1）该反应共生成H2______克；
（2）镁粉中杂质的质量______克；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为______；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ |
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