题目
题型：不详难度：来源：
试计算：
（1）此温度下碳酸钾的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少（计算结果精确到0.1）？
答案
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149 44
X Y Z 4.4克
| 138 |
| 44 |
| X |
| 4.4克 |
得：X=13.8克
| 73 |
| 44 |
| Y |
| 4.4克 |
得：Y=7.3克
| 149 |
| 44 |
| Z |
| 4.4克 |
得：Z=14.9克
∴溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量=7.3÷10%═73克．
∴饱和碳酸钾溶液的质量=182.4克+4.4克-73克=113.8克，溶质的质量是13.8克．设该温度下碳酸钾的溶解度为S克．
| S |
| 100+S |
| 13.8 |
| 113.8 |
得：S=13.8克
（2）由（1）中知，氯化钾的质量是14.9克，反应后溶液中氯化钾的质量分数=
| 14.9克 |
| 182.4克 |
答：（1）该温度下碳酸钾的溶解度为13.8克．
（2）所得182.4克溶液中氯化钾的质量分数为8.2%．
核心考点
试题【一定质量的、溶质质量分数为10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．试计算：（1）此温度下碳】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g
请根据实验回答下面问题：
（1）有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请谈谈你对这个方案的看法．
（2）根据课外活动小组测定的数据计算出固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）