题目
题型:江西模拟难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
答案
则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g,
答:生成CO2的质量为2.2g;
(2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2 g
100 |
x |
44 |
2.2g |
73 |
y |
44 |
2.2g |
解得x=5g,y=3.65g,
则稀盐酸中溶质的质量分数为
3.65g |
36.5g |
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%;
(3)由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g,则
每片中含CaCO3的质量为
5g |
4 |
答:钙片中碳酸钙的含量标注属实.
核心考点
试题【某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g)是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该合金材料中金的质量分数.
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
步骤一:取5g样品放入50mL小烧杯中,加足量蒸馏水至样品完全溶解;
步骤二:向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀止,过滤混合物;
步骤三:将滤得的沉淀干燥,称得质量为1.97g
请根据实验回答下面问题:
(1)有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数,请谈谈你对这个方案的看法.
(2)根据课外活动小组测定的数据计算出固体中氢氧化钠的质量分数?(精确到0.1%)