题目
题型:绵阳难度:来源:
(1)该合金材料中金的质量分数.
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
答案
2Cu+O2
| ||
128 32
x 7.7g-6.3g=1.4g
128 |
32 |
x |
1.4g |
样品中金的质量分数为
6.3g-5.6g |
6.3g |
答:合金材料中金的质量分数为11.1%
(2)设硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
1.4g+5.6g=7g y
80 |
160 |
7g |
y |
设理论上需要消耗铁的质量为z.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
z 14g
56 |
160 |
z |
14g |
答:理论上需要铁的质量为4.9g.
核心考点
试题【已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应,冷却后称量,样品质量增】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:取5g样品放入50mL小烧杯中,加足量蒸馏水至样品完全溶解;
步骤二:向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀止,过滤混合物;
步骤三:将滤得的沉淀干燥,称得质量为1.97g
请根据实验回答下面问题:
(1)有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数,请谈谈你对这个方案的看法.
(2)根据课外活动小组测定的数据计算出固体中氢氧化钠的质量分数?(精确到0.1%)