题目
题型：兴化市三模难度：来源：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||||||||||||
| 镁条质量/g | 1.5 | 3 | 6 | |||||||||||
| 盐酸质量/g | 150 | 150 | 150 | |||||||||||
| 反应后的混合物质量/g | 151.4 | 152.8 | 155.7 | |||||||||||
| ：（1）反应物和生成物已经给出，只要配平和注明气体符号和反应条件即可，故答案为：2Mg+O2=2MgO． （2）比较第一次和第二次可以发现，盐酸都是150克，当镁条的质量增大时，氢气的质量也随之增加．说明第一次镁已经和盐酸已经开始反应，并且盐酸有剩余，生成H2的质量为1.5克+150克-151.4克=0.1 克，设需要镁的质量是X． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 X 0.1克
得：X=1.2克 ∴镁条中单质镁的质量分数为=
（3）分析表格发现，每加入1.5克金属放出氢气的质量是0.1克，所以加入6克金属，放出氢气的质量应该是0.4克，大于0.3克，因此第三次中镁条过量，酸完全反应．第三次实验中，生成的氢气质量为 6克+150克-155.7克=0.3克，6克镁条中含MgO 的质量=6克×（1-80%）=1.2克，镁的质量=6克×80%=4.8克．设和氧化镁反应生成氯化镁的质量是Y，和镁反应生成氯化镁的质量是Z． MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 1.2克 Y
得：Y=2.85克 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 95 2 Z 0.3克
得：Z=14.25克 ∴溶质的质量=2.85克+14.25克=17.1克． 答：镁条中单质镁的质量分数是80%；第三次实验后的溶液中，溶质的质量是17.1克． | ||||||||||||||
| 夏天到了，同学们都喜欢喝汽水解暑．若某种瓶装汽水经加压后每瓶可溶解二化碳1.1g．请问：一件（20瓶）这种汽水中所溶解的二氧化碳，理论上需要多少g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得？ | ||||||||||||||
| 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算： （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要______千克的NaOH． （2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约______的经费． NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表： |