题目
题型:不详难度:来源:
试求:(1)Cu2O的质量;
(2)滤液乙的溶质质量分数.
答案
设Cu2O的质量为x,反应生成的CuSO4的质量为y
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 160 64
x y 6.4g
144 |
64 |
x |
6.4g |
160 |
64 |
y |
6.4g |
滤液乙的溶质质量分数为
16g |
14.4g+100g-6.4g |
答:(1)Cu2O的质量为x=14.4g;
(2)滤液乙的溶质质量分数为14.8%.
故答案为:(1)14.4g;(2)14.8%.
核心考点
试题【将一定质量的Cu2O加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤得红色固体甲和蓝色滤液乙.甲洗涤干燥后称得其质量为6.4g(提示:Cu2O+H2SO4=CuSO4】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)原混合物中氢氧化钠的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
(1)请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是______.
(2)小彬取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少?
(3)若盐酸恰好用完,则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是______(选填序号)
A.参加反应的金属质量;B.稀盐酸的质量
C.生成的气体质量;D.取用的合金质量.
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸;
[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应,铝片完全溶解并放出气体(假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的);
[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g;
[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量,并回答铝片的成分是否发生了变化?
[反思交流]在金属活动性顺序中,铝的活动性比铁强,但很少见到生活中常用的铝制品生锈,为什么?
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