题目
题型:东丽区模拟难度:来源:
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
答案
MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80 58 142
x y 5.8g z
102:58=x:5.8g x=12g
80:58=y:5.8g y=8g
142:58=z:5.8g z=14.2g
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数为
12g |
12.8g |
(2)反应后所得溶液的质量为
14.2g+12.8g-12g |
16.7% |
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g |
5.8g+89.8g-12.8g-50g |
或其它合理答案过程均给分
核心考点
试题【现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g,全部溶于50g水中,加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应生成5.8g沉淀,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为16.7%.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸;
[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应,铝片完全溶解并放出气体(假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的);
[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g;
[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量,并回答铝片的成分是否发生了变化?
[反思交流]在金属活动性顺序中,铝的活动性比铁强,但很少见到生活中常用的铝制品生锈,为什么?
(1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为;
(2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为;
(3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是多少克?.
(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠______g和水______ml.
(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:在一定量石油产品中硫酸的质量.
(反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O)
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