题目
题型:营口难度:来源:
求:(1)原混合物中氢氧化钠的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
答案
设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
40 |
x |
36.5 |
7.3g |
58.5 |
y |
解得:x=8g,y=11.7g;
(2)氯化钠的总质量为:10g-8g+11.7g=13.7g;
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
13.7g |
83g |
答:(1)原混合物中含氢氧化钠8g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.5%.
核心考点
试题【取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g,向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应,反应后溶液中无固体剩余,测得溶液的质量为83g.求:(1)原混合物中氢氧化钠的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是______.
(2)小彬取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少?
(3)若盐酸恰好用完,则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是______(选填序号)
A.参加反应的金属质量;B.稀盐酸的质量
C.生成的气体质量;D.取用的合金质量.
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸;
[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应,铝片完全溶解并放出气体(假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的);
[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g;
[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量,并回答铝片的成分是否发生了变化?
[反思交流]在金属活动性顺序中,铝的活动性比铁强,但很少见到生活中常用的铝制品生锈,为什么?
(1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为;
(2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为;
(3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是多少克?.
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