题目
题型:黄冈难度:来源:
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
答案
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
106 |
44 |
x |
3.52 |
117 |
44 |
y |
3.52 |
解得:x=8.48g y=9.36g
则溶质的质量分数为:
10g-8.48g+9.36g |
10g+102.32g-3.52g |
答:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸;
[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应,铝片完全溶解并放出气体(假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的);
[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g;
[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量,并回答铝片的成分是否发生了变化?
[反思交流]在金属活动性顺序中,铝的活动性比铁强,但很少见到生活中常用的铝制品生锈,为什么?
(1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为;
(2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为;
(3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是多少克?.
(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠______g和水______ml.
(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:在一定量石油产品中硫酸的质量.
(反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O)