某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石样品8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

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某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石样品8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

答案

核心考点

试题【某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石样品8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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序号

加入稀盐酸的体积（mL）

充分反应后剩余固体的质量（g）

5.5

1.2

（1）第一次加入25mL的盐酸，剩余固体的质量为5.5g，固体质量减少8g-5.5g=2.5g；说明25mL盐酸完全反应可反应2.5g碳酸钙，故第二次剩余固体的质量应为5.5g-2.5g=3.0g；第三次加入25mL盐酸，剩余固体的质量只减少3g-1.2g=1.8g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
故答案为：3.0 1.2
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为：

8.0g-1.2g

8.0g

×100%=85%
故答案为：85%
（3）设至少需要碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 6.6g

100

6.6g

x=15.0g
需要石灰石的质量为：15.0g÷85%═17.6g
答：至少需要该石灰石17.6g．

在标准状况下，将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g通过灼热的氧化铜粉末，使其充分反应后，称得气体质量增加了1.6g，求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比．

将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．
计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？

H₂和O₂的混合气体5g，点燃后生成了水，并余下 0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（　　）

A．0.5 g H₂和4.5 g O₂	B．1.5 g H₂和4.5 g O₂
C．2 g H₂和4.5 g O₂	D．2.5 g H₂和2.5 g O₂

把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？

将6.5g KClO₃和MnO₂的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质．
计算：
（1）制得O₂多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？