题目
题型：不详难度：来源：
答案
CO+CuO
| ||
28 44 44-28=16
x 1.6g
| 28 |
| x |
| 16 |
| 1.6g |
x=2.8g
所以原混合物中二氧化碳的质量是7.2g-2.8g=4.4g，所以混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g=7：11．
答：原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11．
核心考点
试题【在标准状况下，将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g通过灼热的氧化铜粉末，使其充分反应后，称得气体质量增加了1.6g，求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？
| A．0.5 g H2和4.5 g O2 | B．1.5 g H2和4.5 g O2 |
| C．2 g H2和4.5 g O2 | D．2.5 g H2和2.5 g O2 |
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？
计算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？