将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．
计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？

答案

（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为26.5g-16.9g═9.6g，
（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，
剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g

149

9.6g

解得x=14.9 g，
即氯化钾的质量为14.9g，
则二氧化锰质量为16.9 g-14.9g=2g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，所以化学反应前后质量不变，因此原混合物中二氧化锰的质量也为2g，故氯酸钾的质量为26.5g-2g=24.5g；
答：（1）生成氧气的质量是9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰质量质量为2g．

核心考点

试题【将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

H₂和O₂的混合气体5g，点燃后生成了水，并余下 0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（　　）

A．0.5 g H₂和4.5 g O₂	B．1.5 g H₂和4.5 g O₂
C．2 g H₂和4.5 g O₂	D．2.5 g H₂和2.5 g O₂

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（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？

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计算：
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