某厂生产的面碱包装袋上标有Na2CO395% 的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某厂生产的面碱包装袋上标有Na₂CO₃95% 的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2g放入烧杯中，再向其中加入10g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为11.32g．求：（1）加入盐酸的质量分数．（2）该样品是否合格．（3）反应后溶液的质量分数．

答案

（1）设加入盐酸的质量为x，样品中 Na₂CO₃ 的质量为Y，生成NaCl的质量为Z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
Y X Z （10+2.2-11.32）g

106

117

0.88

x=1.46g Y=2.12g Z=2.34g
（1）加入盐酸的质量分数为：

1.46

×100%=14.6%
（2）原样品中Na₂CO₃ 质量分数为：

2.12

2.2

×100%=96.3%＞95% 所以合格
（3）反应后溶液的质量分数为：

2.42

11.32

×100%=21.4%
答：（1）加入盐酸的质量分数为14.6%
（2）该样品合格
（3）反应后溶液的质量分数为21.4%

核心考点

试题【某厂生产的面碱包装袋上标有Na2CO395% 的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．

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市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略C0₂在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．
（1）生成的C0₂的质量为______g．
（2）通过计算，判断该发酵粉中Na₂C0₃的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确0.1%）？
可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

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为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g．
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为______g．
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．

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如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是______．
b．数据Ⅱ存在的问题是______，可能的原因是______．

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热门考点

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3