如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是______．
b．数据Ⅱ存在的问题是______，可能的原因是______．

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3
①0.1mol氧化铜的质量为：0.1mol×80g/gmol=8g 设生成二氧化碳的质量为x 2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑ 160 44 8gx 160 8g = 44 x 解得：x=2.2g 答：该实验最多可以生成2.2克二氧化碳． ②a、氧化铜中氧元素的质量为：8g×（ 16 16+64 ×100%）=1.6g 根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为：125.3g-124.2g=1.1g 1.1g＜1.6g 所以可以判断氧化铜没有完全反应，即A中的固体为氧化铜和铜的混合物． b、根据B中的数据可以知道，被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的质量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收． 故答案为：①2.2g ②氧化铜和铜；数据Ⅱ中反应后的质量偏小；澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．
根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（　　） A．I中未变质的NaOH质量为5.3g B．II中溶液有两种溶质 C．III中溶液溶质的质量分数为8% D．IV中溶液为红色
已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　） A．8 B．18 C．22 D．16
相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（　　） A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一样多
小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排•绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系．已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油（假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2）燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O2 点燃 . 2CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？
某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g．请回答： （1）溶液中剩余固体成分是______． （2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了______． （3）样品中锌的质量是______g． （4）样品中锌的质量分数是______%．