题目
题型:不详难度:来源:
A.乙的溶解度受温度影响比较大 |
B.可以用降温结晶的方法得到甲晶体 |
C.升温,甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 |
D.甲为固体,乙为气体 |
答案
B、甲的溶解度受温度影响变化不大,所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法,故错误;
C、甲的溶解度随温度升高而略有升高,故升温其溶质的质量分数不变;乙的溶解度随温度的升高而减小,若乙为不饱和溶液,溶解的溶质很少,升温可能依然不饱和,则溶质的质量分数不变,若为饱和溶液,升温则析出晶体,溶质的质量分数减小,故题目描述正确;
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,气体的溶解度随温度的升高而减小,所以乙可能是熟石灰、也可能是气体,故错误;
故选:C.
核心考点
试题【甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是( )A.乙的溶解度受温度影响比较大B.可以用降温结晶的方法得到甲晶体C.升温,甲、乙两溶液的溶质质量分数】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M点的意义是______
(2)在t2℃将20gA物质放入50g水中,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再升温至t3℃,所得溶液的质量为______;
(3)t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______,若将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量分数最大的是______物质.
(1)20℃时,NaCl的溶解度是______.
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是______(保留到0.1%).
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、______,然后过滤、洗涤、干燥.
(4)某同学在20℃时进行了如图二实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是______
A.向④加入4.5gKNO3即可达到饱和B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体.
(1)______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______.(任写一种)
(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是______,此时甲溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数.
(4)小明同学用甲物质进行如图2实验:
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是______(填字母序号).
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”的原因是______.
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是______.
(3)t2℃时,将40g甲固体放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是______g.
(4)将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量关系是:甲______丙(填“>”、“<”或“=”).
(5)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质所采用的方法是______.
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、a的溶解度受温度的影响比b大
C、b是难溶物质
D、______.
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