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题目
题型:不详难度:来源:
钙是维持人体正常功能所必需的元素.钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应).烧杯内物质质量变为11.34g.试计算:
①反应产生二氧化碳______g,是______mol;
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol;
③服用钙尔奇通常一日2次,每次1片.则每人每天摄入钙元素的质量为______g.
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)______.
答案
①根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:2.0g+10g-11.34g=0.66g,二氧化碳的物质的量为:0.66g÷44g/mol=0.015mol
②设碳酸钙的物质的量为x,稀盐酸中氯化氢的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
12 1
xy 0.015mol
1
x
=
2
y
=
1
0.015mol

解得:x=0.015mol,y=0.03mol
③每人每天摄入钙元素的质量为:0.015mol×100g/mol×
40
100
×100%×2=1.2g
④稀盐酸中溶质的质量为:0.03mol×36.5g/mol=1.095g
所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为:
1.095g
10g
×100%=10.95%
答:反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95%
故答案为:①0.66;0.015;
②0.015;
③1.2;
④10.95%.
核心考点
试题【钙是维持人体正常功能所必需的元素.钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去).
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示.若数据Ⅰ准确,请回答:
a.反应后A中固体的成分是______.
b.数据Ⅱ存在的问题是______,可能的原因是______.
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反应前质量(g)反应后质量(g)
装置A125.3124.2
装置B152152.3
根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是(  )
A.I中未变质的NaOH质量为5.3g
B.II中溶液有两种溶质
C.III中溶液溶质的质量分数为8%
D.IV中溶液为红色
已知反应A+2B═C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD,D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(  )
A.8B.18C.22D.16
相同质量的KClO3、H2O2和H2O,完全分解产生氧气的质量(  )
A.KClO3最多B.H2O2最多C.H2O最多D.一样多
小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排•绿色生活”专刊,内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系.已知:①汽油密度约为0.7kg/L;②汽油(假定其为纯净物,根据汽油中C、H组成关系,其化学式可简单表示为CH2)燃烧的化学方程式可表示为:2CH2+3O2
点燃
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2CO2+2H2O;请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量?