题目
题型:不详难度:来源:
A.图中oa段表示生成的沉淀量 |
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应 |
C.废液中盐酸的质量分数是7.3% |
D.废液中含氯化钙0.1mol |
答案
A、在盐酸存在的情况下,碳酸钠首先与盐酸反应,故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量,不是沉淀的质量,故A错误;
B、b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,不是c点,故B错误;
C、与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳,设含盐酸的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
73 |
x |
44 |
2.2g |
盐酸的质量分数为:
3.65g |
50g |
D、据图可知,生成碳酸钙沉淀的质量为10g,其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol,设氯化钙的物质的质为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
11
y0.1mol
1 |
y |
1 |
0.1mol |
故选CD.
核心考点
试题【取大理石和盐酸反应后的废液50g,逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测定的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量.横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氢气的质量.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Zn |
A.4.4g | B.4.8g | C.5.6g | D.10g |
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克?
(2)称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
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